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金屬表面狀態(tài)變化所引起的金屬電化學(xué)行為使它具有貴金屬的某些特征(低的腐蝕速率、正的電極電勢)的過程。若這種變化因金屬與介質(zhì)自然作用產(chǎn)生，稱為化學(xué)鈍化或自鈍化；若該變化由金屬通過電化學(xué)陽極極化引起，稱為陽極鈍化。另有一類由于金屬表面狀態(tài)變化引起其腐蝕速率降低，但電極電勢并不正移的鈍化(如鉛在硫酸中表面覆蓋鹽層引起腐蝕速率降低)，稱為機(jī)械鈍化。金屬鈍化后所處的狀態(tài)稱為鈍態(tài)。鈍態(tài)金屬所具有的性質(zhì)稱為鈍性(或稱惰性)。

一、鈍化現(xiàn)象

所謂鈍化即某些金屬與強(qiáng)氧化劑接觸，由活潑態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴换顫姂B(tài)的過程。

如：鐵、鉻、鋁、鎳等金屬被濃HNO3、濃H2SO4鈍化。容易被鈍化的金屬有鉬、鈷、鉭、鈮、鎢等;

常常能使金屬鈍化的氧化劑為：氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等;

個別情況下，少數(shù)金屬也能在非氧化性介質(zhì)中鈍化，如鎂被HF鈍化，鉬、鈮被Hg鈍化等。

中學(xué)化學(xué)中遇到的是鐵、鋁被濃HSO、濃HNO鈍化。

二、鈍化的方法

使金屬鈍化的方法有兩種：一種是把金屬浸在強(qiáng)氧化劑中使其鈍化;另一種是把金屬作為陽極，通過一定強(qiáng)度的電流使金屬鈍化。

三、鈍化的機(jī)理

金屬鈍化的機(jī)理一般認(rèn)為是金屬與強(qiáng)氧化劑作用生成了一層致密的金屬氧化物保護(hù)膜。如：鐵在有些情況下，被氧化后生成了結(jié)構(gòu)復(fù)雜的氧化物，其組成為Fe8O11，這層氧化膜很薄，經(jīng)測定，鐵在濃硝酸中的金屬氧化膜厚度是3.0×10-10米~4.0×10米，這種薄膜將金屬表面和介質(zhì)完全隔絕，從而使金屬變得很穩(wěn)定。

四、鈍化的用途

由于鈍化使金屬表面覆蓋了一層氧化膜而變得穩(wěn)定，可以提高金屬的抗腐蝕能力。所以，工業(yè)上常用鋁、鐵的容器貯存、運(yùn)輸濃HNO或濃HSO;也常將鋼、鐵制品進(jìn)行鈍化處理，使其表面覆蓋一層氧化膜，譬如通常對槍、炮的“發(fā)藍(lán)”處理，以增強(qiáng)金屬的抗蝕能力。

五、鈍化問題討論

1、金屬的鈍化是什么變化?

由于金屬與濃酸接觸生成了致密的保護(hù)膜，因此，金屬的鈍化是化學(xué)變化，金屬與酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)還告訴我們，當(dāng)鐵片與硝酸反應(yīng)時，其反應(yīng)速度是隨HNO濃度的增大而加快的。但當(dāng)HNO濃度增大到一定的程度時，它的反應(yīng)速度迅速減小;繼續(xù)增大HNO濃度時，它的速度更小，最后不再發(fā)生反應(yīng)，即鐵被“鈍化”了。

2、金屬鈍化后還能起反應(yīng)嗎?

一般當(dāng)外界條件改變時，鈍化了的金屬仍能在相當(dāng)程度上保持“穩(wěn)定”狀態(tài)。如鐵在濃HNO中鈍化后，不僅在稀HNO中能保持穩(wěn)定，而且在水蒸氣及其它介質(zhì)中也能保持穩(wěn)定。但有許多因素，如將溶液加熱，或加入活性離子CI-、Br、I等，或還原性氣體H等，均可能破壞鈍化狀態(tài)，使金屬能繼續(xù)起反應(yīng)。

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